一、生物化学（药学基础）考试纲要

考试纲要：

1.蛋白质的化学

蛋白质的化学组成，蛋白质的一级结构与空间构象，蛋白质结构与功能的关系， 蛋白质的性质，蛋白质的纯度鉴定和含量测定。

2.核酸的化学

核酸的分子组成与结构，DNA的分子结构，RNA的种类与结构，核酸的理化性质，核酸的纯度检测。

3.酶学

酶的生物学意义，酶的作用特点及作用机理，酶的化学本质与结构，酶促反应特点及影响因素，酶的结构与功能的关系，酶的作用机理，米氏方程及米氏常数，酶的抑制剂的类型特点及与药物开发的关系，寡聚酶，同工酶，诱导酶，调节酶，酶活力及比活性。

4.生物氧化

生物氧化的概念与特点，呼吸链的组成及排列顺序，ATP的生成与利用，氧化磷酸化。

5.糖代谢

多糖的分类、糖的分解代谢，糖原合成与分解，糖异生，所有代谢途径中的关键步骤和关键酶、生理意义及调节，血糖的来源于去路及其调节。

6.脂类代谢

脂蛋白与脂类的分类及运输，脂肪的分解与合成代谢及其调节，酮体的生成与利用，胆固醇的代谢。

7.蛋白质的分解代谢

蛋白质的营养，蛋白质的消化、吸收和腐败，氨基酸的一般代谢（脱氨，转氨，脱羧，氨的代谢，尿素生成，α–酮酸的代谢），个别氨基酸的代谢

8.核酸与核苷酸代谢

核酸的分解代谢，核苷酸的生物合成。

9.基因与基因组

基因概念，基因结构与功能，基因组。

10.DNA的复制、损伤与修复

DNA复制的一般特征，复制的酶学及复制过程，特殊类型的复制。DNA损伤与修复。

11.转录及其调控

原核生物转录，真核生物转录，转录调控

12.翻译及其调控

蛋白质生物合成，蛋白质合成与药物，蛋白质合成后的折叠与加工，蛋白质的转运与定位，合成调控。

13.细胞信号转导基础

信号分子与受体，主要信号转导途径，信号转导特性，信号转导与分子靶向药物。

14.常用分子生物学技术与药物组学新概念

分子杂交技术，目的基因制备技术，基因敲除技术，RNA干扰技术。药物基因组学的概念，研究内容，临床意义等，药物转录组学，药物蛋白质组学。

二、无机化学（药学基础）考试纲要

基本章节：溶液、原子结构、分子结构、沉淀溶解平衡、酸碱平衡、氧化还原、配位化合物、s区元素、d区、ds区和f区元素、p区元素。

参考用书：张天蓝主编《无机化学》第六版，人民卫生出版社，2011年7月。

题    型：填空题，选择题

考试纲要：

1.溶液

溶液浓度、稀溶液的依数性。

2.化学反应的方向

化学热力学反应的一些基本概念。

3.化学反应速率

化学反应速率理论，影响化学反应速率的因素。

4.化学平衡

平衡常数，影响化学平衡的因素。

5.酸碱平衡与沉淀溶解平衡

酸碱理论，弱酸弱碱电离平衡，缓冲溶液，溶度积原理，难溶电解质的沉淀溶解平衡。

6.氧化还原  

氧化还原平衡，电池的电动势和电极电势，影响因素。

7.原子结构  

原子模型，多电子原子的结构，电子层结构与周期表，元素基本性质的周期性。

8.分子结构  

离子键，共价键的形成与特点，原子轨道杂化理论，分子的偶极距与极性，离子极化。

9.配位化合物

配位键的价键理论，配位平衡常数，配位平衡的移动及影响配合物稳定性的因素。

10.S区元素  

碱金属和碱土金属的基本性质，重要化合物，离子鉴定。

11.d区、ds区和f区元素  

过渡元素的通性，铬、锰、铁、铂、铜、锌、汞的性质，重要化合物，离子鉴定，生物毒性。

12.p区元素  

卤素，氧、硫和硒，氮和磷，碳和硅，铝砷分族，相应的重要化合物，离子鉴定，生物效应。

三、有机化学（药学基础）考试纲要

参考用书:《基础有机化学》（上、下册），第三版，邢其毅等主编，2005年，高等教育出版社；《有机化学》，第7版，陆涛主编， 2011年，人民卫生出版社。

考试纲要：掌握有机化学必要的结构和反应基础理论（如价键理论、酸碱理论和杂化轨道理论）、基本概念和基本技能；掌握各官能团特征光谱知识，熟悉不同官能团有机化合物的鉴定、分离方法和技术；熟悉各类有机化合物的结构、命名、理化性质、常规反应（包括人名反应）、制备、反应机理和立体化学知识；运用有机化学基本知识进行有机化合物合成路线的设计。具体如下：

1．烷烃和环烷烃及自由基取代反应

掌握：烷烃的构象及表示方法；自由基的结构和相对稳定性；环烷烃的张力；环己烷的构象（船式和椅式；竖键和横键）；小环烷烃的化学特性及反应。

2．立体化学

掌握：对映异构现象；对映异构体和非对映异构体；手性碳和手性分子；旋光性和有机化合物的比旋光；手性碳原子的构型；外消旋体和内消旋体；立体结构的表达法。

3．卤代烃和亲核取代反应

掌握：卤代烃的亲核取代反应；SN1和SN2反应机理，反应的立体化学；E1和E2反应机理，消除反应的取向；正碳离子的相对稳定性；影响反应机理的因素。

4．醇和醚

掌握：醇的制备（亲核取代、硼氢化氧化、羟汞化还原）；醇的酸性、碱性和亲核性；醇的亲核取代和消除反应；醇的氧化反应及邻二醇的化学性质；醚的制备（Williamson合成法）及性质；1, 2-环氧化合物的开环反应；硫醇及硫醚的性质。

5．烯烃

掌握：烯烃的结构和几何异构；烯烃的相对稳定性；烯烃的亲电加成反应和机理；烯烃的亲电加成取向（马氏规则）；烯烃和溴化氢的反马氏加成；烯烃的氧化反应；烯烃烯丙位的卤代。

6．炔烃和共轭双烯

掌握：炔烃的结构和加成反应；炔烃的酸性；末端炔烃的反应；共轭二烯的结构和稳定性；共轭二烯的亲电加成反应；动力学和热力学控制，共轭加成；Diels-Alder反应；烯丙型卤代烃化学行为；共振论的一般概念和共振结构的写法，共振结构贡献大小；共轭效应的概念。

7．芳烃

掌握：芳香族亲电取代反应及其机理；取代基的定位效应(取代基对反应活性和对反应取向的影响，取代基的分类)；芳香性 。

8． 羰基化合物（醛和酮）

掌握：醛酮的亲核加成反应和加成的立体化学（影响因素）；羰基氢的酸性和卤代反应、卤仿反应；缩醛（酮）的形成和羰基保护；羟醛缩合（包括Claisen-Schmidt,分子内羟醛缩合反应）； Cannizzaro反应；醛酮的还原和氧化；Wittig反应；Darzen反应；Benzoin 缩合；Michael加成和Robinson关环；D-A反应；醛酮化合物的制备；，-不饱和羰基化合物的化学反应行为。

9．酚和醌

掌握：酚的酸性；酚的制备；苯酚及其衍生物的反应（成醚反应和Claisen重排、成酯反应和Fries重排，亲电取代反应，Reimer-Tiemann反应、Kolbe-R.Schmitt反应）；对苯醌的反应。

10．羧酸和取代羧酸

掌握：羧酸的结构和酸性；羧基中羟基的取代反应；羧酸位的反应；脱羧和二元羧酸热解反应；羧酸的制备（包括：Perkin反应、Knoevenagel反应）；取代羧酸化学性质和反应（包括Reformasky 反应） 。

11．羧酸衍生物

掌握：羧酸衍生物的相互转化和制备；羧酸衍生物的结构和活性次序及其与各种亲核试剂的作用；羧酸衍生物的还原；酰胺化合物的酸碱性和化学反应（Hofmann降解反应）；碳酸和原酸衍生物化学行为。

12. 碳负离子的反应

-氢的酸性、互变异构及化学反应如：Perkin 反应；Knoevenagel 反应，Darzen 反应及酯的缩合反应和Claisen缩合反应、混合酯缩合、Dieckmann缩合反应；乙酰乙酸乙酯化学性质和应用；丙二酸二乙酯在合成上应用；烯胺的烷化和酰化反应行为和机理。

13．有机含氮化合物

掌握：芳香硝基化合物性质和反应；胺的结构；胺的碱性和亲核性；芳香胺的亲电取代反应；芳香亲核取代反应；季铵盐和相转移催化；胺的制备（包括Gabriel 合成法，Mannich 反应）；季铵碱和Hofmann消除；叔胺的氧化；重氮化合物化学性质和应用；重氮甲烷的性质；卡宾和苯炔的结构及化学行为。

14．杂环化合物

掌握：芳香族杂环化合物类型；含氮杂环碱性；五元杂环的性质（呋喃、吡咯、噻吩的性质及主要亲电取代反应）；吡啶的化学性质（亲电和亲核性）；Skraup喹啉合成法；含两个氮原子六元和含两个杂原子五元杂环化学性质 。

16．糖类

掌握：单糖的还原性和变旋性；单糖的立体构型和构象；糖类的差向异构化；从开环单糖画出半缩醛环的构型。

17．周环反应

掌握：周环反应类型；电环化反应及立体选择性；环加成反应。

四、物理化学（药学基础）考试纲要

参考用书: 《物理化学》（第八版）， 李三鸣主编，人民卫生出版社，2016年。

考试纲要：

热力学第一定律

热力学基本概念，热力学第一定律，可逆过程与体积功，焓和热容，热力学第一定律应用，热化学基本概念，化学反应热效应计算。

2. 热力学第二定律

自发过程的特征，热力学第二定律，卡诺循环，卡诺定理，熵和熵变的计算，熵的物理意义，热力学第三定律及规定熵，吉布斯能和亥姆霍兹能，DG的计算，热力学函数间的关系，非平衡态热力学概念。

3. 多组分系统热力学

各种浓度的定义和应用， 偏摩尔量与化学势，多组分体系的化学势判据,稀溶液中的Raoult定律和Henry定律及应用,稀溶液依数性质,溶剂蒸气压降低,沸点升高,凝固点降低和渗透压的计算, 稀溶液的分配定律和计算。

4. 化学平衡

化学反应的平衡条件，化学反应平衡常数和等温方程，平衡常数的表示法，平衡常数的测定和平衡转化率的计算， 标准状态下反应的吉布斯能变化和化合物的标准生成吉布斯能，温度对平衡常数的影响，压力等因素对平衡常数的影响，反应的耦合。

5. 相平衡

相律，单组分体系，完全互溶的双液体系，部分互溶和完全不互溶的双液体系，二组分固－液平衡体系，简单三组分体系。

6．电化学

电解质溶液的导电性质，电解质溶液的电导，电导测定的应用，强电解质溶液理论， 原电池，电动势产生的机理和测定，可逆电池热力学，电极电势，电极的种类，电池的类型，电池电动势测定的应用，电极的极化和过电势。

7. 动力学

反应速率的表示方法及其测定，基元反应与反应分子数，反应速率方程与反应级数， 简单级数的反应，反应级数的确定，温度对反应速率的影响，典型的复杂反应，反应机理的确定，光化反应，溶液中的反应，催化反应， 碰撞理论，过渡态理论。

8．表面化学

表面吉布斯能和表面张力，曲面的附加压力和蒸气压，铺展与润湿，溶液的表面吸附，不溶性表面膜，表面活性剂，气体在固体表面上的吸附，溶液中溶质在固体表面的吸附。

9． 胶体化学

分散系分类及其基本特性，溶胶的制备与净化，溶胶的动力性质，溶胶的光学性质，溶胶的电学性质，胶体的稳定性，乳状液、泡沫和气溶胶。

10．大分子溶液

大分子结构和摩尔质量，大分子的溶解特征和非理想性质，大分子溶液的渗透压和流变性质，大分子摩尔质量测定，大分子电解质，凝胶。

五、分析化学（药学基础）考试纲要

参考用书：《分析化学》（第8版），主编：柴逸峰，邸欣，人民卫生出版社，2016年。

考试范围：第一章~第七章。（第八章~第二十一章在复试阶段考）

考试纲要：

1．绪论

（1）掌握 分析方法的分类及分析过程和步骤

（2）了解 分析化学的定义、任务、作用和发展趋势

2．误差和分析数据处理

（1）掌握 误差产生的原因及减免方法；准确度和精密度的表示方法及两者之间的关系；有效数字位数的判断及其修约和计算规则；显著性检验的方法。

（2）熟悉 偶然误差的正态分布；t分布曲线；可疑数据的取舍；置信区间定义及表示方法。

（3）了解 误差的传递规律；相关分析和回归分析。

2．滴定分析概论

（1）掌握 滴定分析法有关基本术语；用于滴定的化学反应必须具备的条件；选择指示剂的一般原则；标准溶液及其浓度的表示方法；滴定分析法有关计算。

（2）熟悉 常用的滴定方式；溶液中化学平衡的处理方法。

（3）了解 滴定分析的一般过程和滴定曲线；一般滴定分析方法。

3．酸碱滴定法

（1）掌握 水溶液中酸（碱）各型体的分布和分布系数的含义及其计算；化学计量点pH的计算、滴定突跃范围，并据此选择恰当的指示剂；各类酸（碱）能否被准确滴定、多元酸（碱）能否分步滴定的判断条件；酸碱滴定分析结果的有关计算；非水溶剂的均化效应和区分效应；非水滴定中溶剂及滴定剂的选择。

（2）熟悉 影响各类型滴定的因素；非水溶剂的性质和特点。

（3）了解 各种类型酸碱标准溶液的配制、标定及应用。

4．配位滴定法

（1）掌握 配位滴定法的基本概念和基本原理；滴定条件的选择和控制；滴定误差的计算。

（2）熟悉 配位滴定曲线及其影响滴定突跃的因素；常用的标准溶液及其标定；常用的金属指示剂。

（3）了解 配位滴定的滴定方式；配位滴定的应用。

5．氧化还原滴定法

（1）掌握 条件电位的概念、影响因素和计算；氧化还原反应条件平衡常数的含义及其计算和应用；氧化还原指示剂指示终点的原理和选择原则；碘量法、高锰酸钾法和亚硝酸钠法的基本原理和测定条件、指示剂及标准溶液的配制和标定；氧化还原滴定结果的计算。

（2）熟悉 氧化还原滴定曲线、影响电位突跃范围的因素和突跃范围的估算，影响氧化还原反应速度的因素；其他氧化还原滴定法的基本原理和测定条件。

（3）了解 氧化还原滴定法特点及分类方法；试样预处理；各类氧化还原滴定法的应用范围

6．沉淀滴定法

（1）掌握 铬酸钾指示剂法、铁铵矾指示剂法和吸附指示剂法指示终点的原理和条件。

（2）熟悉 银量法滴定曲线、标准溶液的配制和标定。

（3）了解 沉淀滴定法对沉淀反应的要求。

7．重量分析法

（1）掌握 沉淀重量法中不同类型沉淀的沉淀条件；重量（换算）因素及质量百分数的计算方法

（2）熟悉 沉淀重量法中影响沉淀溶解度的因素；对沉淀形式和称量形式的要求。

（3）了解 沉淀重量法中沉淀的形态和形成过程；影响沉淀纯度的因素及减免方法；挥发重量法的原理和应用。